根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，一般地說(shuō)，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如日喀則亞?wèn)|氫氧化鈣等。 對(duì)日喀則亞?wèn)|氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問(wèn)題，還有一種解釋，日喀則亞?wèn)|氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水日喀則亞?wèn)|氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水日喀則亞?wèn)|氫氧化鈣，所以，日喀則亞?wèn)|氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。 系統(tǒng)解釋日喀則亞?wèn)|氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識(shí)范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過(guò)程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用。