聚合硫酸鐵制備原理 1、制備原理 二價(jià)鐵離子在酸性條件下，經(jīng)催化氧化、水解、聚合三步反應(yīng),可制得聚合硫酸鐵: (1)氧化反應(yīng)(慢反應(yīng)) 2FeS0+1/2O2+H2SO4 - Fe2(SO4)3+H20 氧化反應(yīng)控制著整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，其目的是將Fe2+氧化為Fe3+。 氧化反應(yīng)中只有控制n(H2SO4):n( FeSO4)<1:2,硫酸亞鐵才能被氧化為硫酸鐵。 (2 )水解反應(yīng)(快反應(yīng)) Fe2(SO4)3+nH20- Fe2(OH）n(SO4)3-n/2+n/2 H2SO4 當(dāng)整個(gè)反應(yīng)體系中硫酸根數(shù)量不足時(shí)，氧化后的三價(jià)鐵離子會(huì)發(fā)生水解,生成高價(jià)羥基鐵絡(luò)離子,同時(shí)羥基相互交聯(lián),形成聚合硫酸鐵。 (3)聚合反應(yīng)(快反應(yīng)) mFe2(OH)n(S04)3-n/2 -【Fe2(OH)n(SO4)3-n/2)m 水解和聚合反應(yīng)的順利進(jìn)行,消耗了氧化反應(yīng)的產(chǎn)物Fe2(SO4),使氧化反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)eSO4不斷被氧化為Fe2(S04)3, 直至反應(yīng)完全。由于三價(jià)鐵離子水解產(chǎn)生了羥基鐵絡(luò)離子,因此聚合硫酸鐵作為中性分子所需的硫酸根量要少一些。 制備聚合硫酸鐵的原料來(lái)源很廣，大多容 易獲得,價(jià)格低廉?？刹捎霉I(yè)廢渣和廢酸作原料,如硫酸亞鐵、四氧化三鐵、廢鐵屑、鋼鐵酸洗廢液、鈦 生產(chǎn)廢料、綠礬和亞鐵鹽溶液等;還可用鐵礦石進(jìn)行制備,如赤鐵礦、菱鐵礦、磁鐵礦、硫鐵礦燒渣等。其中以硫酸亞鐵為原料的生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)單、成品雜質(zhì)少,生產(chǎn)出的聚合硫酸鐵重金屬離子含量少,可用于飲用水處理。

聚合硫酸鐵的投放及目的 聚合硫酸鐵屬于高分子絮凝劑，在水中有混凝、除磷、脫水等作用，投加位置及用量不同，達(dá)到的目的也不盡相同。 聚合硫酸鐵和其他混凝劑一樣，可以投加在廢水處理初沉池前，可提高對(duì)廢水中懸浮物的去除率，也可以投放在曝氣池或曝氣池與二沉池之間，在這兩個(gè)位置投加，有助于提高聚合硫酸鐵的溶解速度和混合效果。還可以投加與生化處理后，可提高磷的去除率，并且不會(huì)破壞生態(tài)系統(tǒng)。 聚合鋁酸鐵的投加方法及用量 聚合硫酸鐵使用時(shí)，一般將液體聚合硫酸鐵配成10%--50%的水溶液（在源水濁度較高時(shí)可直接投加），固體聚合硫酸鐵配成10%--30%的水溶液，根據(jù)原水的渾濁度及其具體情況投放藥劑，攪拌充分混凝效果更好。 投加位置不同，作用目的不同 1、以除磷為主要目的時(shí)，當(dāng)含磷量比較小，可投加于初沉池中。而相對(duì)含磷量比較高時(shí)，則在二沉池出水進(jìn)行投加混凝劑并進(jìn)行過(guò)濾處理。 2、以去除COD為主要目的，如在造紙廢水處理中，一般投加于二沉池后或生化后。 3、以去除懸浮物為主要目的時(shí)，則可直接投加于混凝池。